6．一種新儲(chǔ)能電池如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左室電解質(zhì)溶液為含Li+的水溶液
B．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
C．充電時(shí)，鈦極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Li+Fe3+

分析 該電池的負(fù)極是金屬鋰，離子交換膜至于許離子經(jīng)過(guò)，不允許分子經(jīng)過(guò)，在負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應(yīng)相加，可得到總反應(yīng)，在二次電池充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的負(fù)極相連，以此解答該題．

解答 解：A．因鋰與水反應(yīng)，應(yīng)用非水溶劑，否則破壞原電池，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中加入的為（NH4）2S2O8，反應(yīng)物應(yīng)為S2O82-，故B錯(cuò)誤；
C．鈦電極是電池的正極，充電時(shí)，應(yīng)該與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D．電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+Fe3+=Li++Fe2+，則充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Li+Fe3+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①點(diǎn)①所示溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，則所加氫氧化鈉溶液的體積等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或不恢復(fù)原來(lái)的顏色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
②在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．濃鹽酸    D．Na2SO3
③若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)液試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)t mim后，測(cè)得甲中NaOH濃度為6.097%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）列式計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：11.2L；
（3）乙裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
（4）簡(jiǎn)述甲裝置中溶液的酸堿性變化及原因：堿性增強(qiáng)；因?yàn)殡娊饬怂�，溶液的濃度增大�?br />（5）t min時(shí)乙裝置中如果在電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能； 此時(shí)電解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后將直流電源反接在裝置中，同電流再次電解2t min斷開(kāi)電路，通電前與電解3t min后進(jìn)行比較，d電極質(zhì)量變化128 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．污水處理方法很多，屬于物理方法的是（　　）
A．中和法B．氧化還原法C．自然沉降法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
�。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸：Fe2+、Cl-、NO3-、K+B．澄清溶液：MnO4-、S2-、Na+、H+
C．食鹽水：K+、NO3-、SO42-、Mg2+D．pH=7的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氟乙酸甲酚屬于劇毒化工品，接觸不慎有致命危險(xiǎn)，氟乙酸甲酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它含有兩種官能團(tuán)B．它屬于鹵代烴
C．它能發(fā)生水解反應(yīng)D．它屬于烴的衍生物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖2．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH		完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計(jì)，應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-7．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是1.82×10-5．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．0.2mol 氣態(tài)燃料B2H6在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出406.6kJ的熱量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則B2H6的燃燒熱為（　　）
A．2165 kJ•mol-1B．2033 kJ•mol-1C．406.6 kJ•mol-1D．2077 kJ•mol-1

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