【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A.分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B.都能透過半透膜
C.都能通過濾紙 D.都呈紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值),“Q值”大小比較正確的是
A.Q2>Q1>Q3
B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2
D.Q3>Q1>Q2
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【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO42-+Ba2+===BaSO4↓
C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02
D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是____________;FeCO3在________中生成(填字母),該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是___________________;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2,其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_____________。
(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。
(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進行必要處理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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