【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

完成下列填空：

（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。

（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

【答案】1s22s22p63s23p4 9 第三周期ⅦA族 17 極性 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol CO32-+H2OHCO3-+OH- Ca2++CO32-=CaCO3↓，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱

【解析】

根據(jù)元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

(1)硫原子的核電荷數(shù)是16，則核外電子數(shù)是16；Cl原子結構示意圖為；

(2)非極性分子的結構往往具有很強的對稱性，據(jù)此判斷；

(3)說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關系；

(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱68.7kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結合熱化學方程式的書寫原則解答；

(5)碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性；碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，導致碳酸根離子濃度減小，溶液堿性減弱。

根據(jù)元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

(1)硫原子核外電子數(shù)是16，其電子排布式為1s22s22p63s23p4,核外電子占有9個軌道；Cl原子結構示意圖為，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，核外共有17個電子，則有17種能量不同的電子；

(2)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，非對稱性結構，說明H2S分子是極性分子；

(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；

故答案為：ac；

(4)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol；

(5)碳酸根離子水解溶液呈堿性，所以碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色發(fā)生反應為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，由于發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱，所以溶液顏色變淺。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學方程式是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__。

（4）D→E的化學方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結構簡式是__。

（6）I和H反應生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結構簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題。

(1)與離子相對應的元素的符號是_________，與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，產(chǎn)生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數(shù)，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團名稱為____________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。

（4）D→E的反應歷程如下：

其中屬于取代反應的是_________（填序號）中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體

（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）

合成線路示例如下：

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