【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W,它們的原子半徑與原子序數的關系如圖所示.其中Z元素原子序數是Y的2倍,原子最外層電子數與X元素原子核外電子數相等,下列說法一定正確的是( )
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質中,Z單質的沸點最高
C.W單質與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應
D.元素氧化物所對應的水化物酸性:W>Z>X
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【題目】工業(yè)上,向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵,其制備過程中均要確保無水�,F模擬該過程用圖示裝置進行實驗:
(1)儀器a的名稱為________,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________,為保持裝置C為無水環(huán)境,裝置B中加入的試劑是________。
(2)實驗步驟:如圖連接裝置后,先________(填實驗操作),再裝藥品,然后點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈,當________(填實驗現象)時,再點燃________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(3)裝置D的作用是________,________。
(4)甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl,應在裝置B前增加裝有________(填試劑名稱)的洗氣裝置除去;乙同學認為不需要除去HCl,理由為________。
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【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
(1)通常狀況下,NO2的顏色是;
(2)反應①的化學方程式是;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應.該反應中,氧化劑是;
(4)化合物A的化學式是;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO═2CO2+N2 . 當生成2mol N2時,被還原的NO為mol.
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L
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【題目】下列有關說法,不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的
B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖,則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖,則酶濃度a>b>c
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【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═
N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
請回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________;
(2)支管B的作用是_________________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現了過氧化鈣___________的性質;
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;
②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字);
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 80℃時,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數目為10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NA
C. l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA
D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子
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