Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(      )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電。
Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）₂后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，這說(shuō)明電解生成了0.1 mol 氧化銅，并消耗0.1 mol H₂O。由電解的總反應(yīng)式可知：
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄     轉(zhuǎn)移電子
2mol                        4mol
0.1mol                       0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑  轉(zhuǎn)移電子
2mol                            4mol
0.1mol                         0.2mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.2mol+0.2mol＝0.4 mol，答案選D。
考點(diǎn)：考查電解的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電解分為2個(gè)階段。