Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，28gCO和C₂H₄混合氣體中的碳原子數(shù)為N_A
• B． 1molN₂與3molH₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5N_A
• D． 32g硫粉與足量的Cu粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A.28gCO和C₂H₄摩爾質(zhì)量都為28g/mol，求出混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子分析；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D．S的氧化性不強(qiáng)，故與變價(jià)金屬反應(yīng)，得到金屬的低價(jià)態(tài)．

解答 解：A..28gCO和C₂H₄摩爾質(zhì)量都為28g/mol，求出混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子，28gCO和C₂H₄混合氣體中的碳原子數(shù)為N_A～2N_A間，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol N₂與3mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷不是氣體，故C錯(cuò)誤；
D．S的氧化性不強(qiáng)，與Cu反應(yīng)生成Cu₂S，故32g硫（1mol）與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾足量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)．