【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為____填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

（2）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________；反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

（3）在的平衡體系中，回答下列問題： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡____移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_____移動(dòng)。

【答案】吸熱 0.1mol/Ls 正向 逆向

【解析】

（1）對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說明平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)吸熱；

（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則N2O4的物質(zhì)的量變化為0.3mol，濃度變化Δc=，反應(yīng)速率；

（3）①加入少量的KSCN固體，溶液中SCN-的濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)；

②加入少量的NaOH固體，OH-與Fe3+沉淀，使Fe3+濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動(dòng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細(xì)PbO的工藝流程如圖:

回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。

（2）“浸出”時(shí)，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時(shí)，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______

⑵NaH2PO2為______填“正鹽”或“酸式鹽”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為______填化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物質(zhì)X為HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負(fù)性：S____Cl。

（2）的沸點(diǎn)比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c（Na2S2O3）/mol·L-1

V（Na2S2O3）/mL

c（H2SO4）/mol·L-1

V（H2SO4）/mL

V（H2O）/mL

①

25

0.1

5.0

0.1

10.0

a

②

25

0.1

10.0

0.1

10.0

0

③

25

0.2

5.0

0.1

5.0

b

④

50

0.2

5.0

0.1

10.0

5.0

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為________和________。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近_____________。

A．紅色 B．黃色 C．深藍(lán)色 D．綠色

上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的_____性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是 。

② 簡(jiǎn)述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA

C．2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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