【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】 B CD 4 3.3 可行 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化 2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2 85.5%
【解析】(1)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),四個(gè)選項(xiàng)中,只有雙氧水氧化后生成水,雙氧水受熱見(jiàn)光易分解,沒(méi)有多余雜質(zhì);調(diào)整溶液的pH時(shí),加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子,氫氧化鈉中含有鈉離子,氨水反應(yīng)后生成銨根離子,所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子,CuO粉末、Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子,故選CD,故答案為:B;CD;
(2)Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,c(Cu2+)=3.0molL-1;依據(jù)溶度積常數(shù)c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20 ;c2(OH-)==10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,依據(jù)水溶液中的離子積c(H+)×c(OH-)=10-14,求得c(H+)=10-4mol/L,溶液pH=4,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4;殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38;c3(OH-)==8.0×10-33;c(OH-)=2×10-11mol/L;水溶液中的離子積c(H+)×c(OH-)=10-14;c(H+)=5×10-4mol/L,則pH=3.3;通過(guò)計(jì)算可知pH=4能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,則方案可行,故答案為:4;3.3;可行。
(3)測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。
①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉;終點(diǎn)為藍(lán)色褪去,溶液中30s內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為:淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化;
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3 ~2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0400L0.004mol
則CuCl22H2O的物質(zhì)的量為:0.004mol,試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:×100%=85.5%,故答案為:85.5%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是___________。
(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后,進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為___。
(5)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________________。
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360
B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):
負(fù)極Pb+SO-2e-===PbSO4
正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時(shí),
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示:
已知:Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
(1)氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:______________________、______________________。
(2)濾液II中通入過(guò)量的氣體X是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象_____。
(2)該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè),寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。
資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①裝置A中的試劑是_____。
②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是_____。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點(diǎn)燃酒精燈
d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. Fe和鹽酸反應(yīng):Fe+2H+ ═Fe3++H2↑
C. NO2溶于水的反應(yīng):3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO
D. 氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H+═ Cu2++H2O
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