Question

物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出A和OH^-反應(yīng)的離子方程式

 

，
（2）B和C反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）寫出I和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．暴露在空氣中的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；
鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為金屬氧化物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J物質(zhì)顏色是紅褐色，J是Fe（OH）₃，J分解生成F，F(xiàn)能被氧氣氧化，則I是Fe（OH）₂，F(xiàn)是Fe₂O₃，G是Fe，H為亞鐵鹽，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；
鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為金屬氧化物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J物質(zhì)顏色是紅褐色，J是Fe（OH）₃，J分解生成F，F(xiàn)能被氧氣氧化，則I是Fe（OH）₂，F(xiàn)是Fe₂O₃，G是Fe，H為亞鐵鹽，
（1）A和OH^-反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）B和C反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）I和O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，暴露在空氣中的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；白色物質(zhì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A與酸堿的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)及J為紅褐色物質(zhì)為解答的突破口，側(cè)重Fe、Al及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的考查，注重分析能力、應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度中等．