【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C.18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等，均為NA

【答案】B
【解析】解：A、鎂是二價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為n（Mg）═0.1mol，變?yōu)殡x子失去的電子數(shù)為0.2NA ， 故A錯誤；
B、28g N2的物質(zhì)的量為1 mol，雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA ， 故B正確；
C、H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol﹣1 ， 故 18 g H218O的物質(zhì)的量小于1 mol，所含原子總數(shù)小于3NA ， 故C錯誤；
D、32 g氧氣和4 g氦氣均為1 mol，因氧氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子，二者所含原子數(shù)目分別為 2NA、NA ， 故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 2.3g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NA

C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是

A.鋅為正極，空氣進入負極反應

B.負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C.正極發(fā)生氧化反應

D.電解液肯定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進行實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，測定溶液pH

pH＝0

②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量該溶液，加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

④取③中上層清液，加足量AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中肯定不存在的離子是___________，溶液中肯定存在的離子是____________。

（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是放熱熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應
D.鹽酸在燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各項敘述中錯誤的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C. 堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb

D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。任意溫度下，下列反應能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B. 反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C. 反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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