【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其它條件不變),則cNO)減小。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+SO3gH0

B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),又升高溫度(其它條件不變),則K值減小,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等,一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,平衡不移動(dòng),但NO2的濃度增大,故氣體顏色加深,B正確;C、該反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量,不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;D、使用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中只能含有離子

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.化學(xué)鍵存在于分子之間

D.化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

ACO2、H2S BSO3、CH4 CC60C2H4 DNH3、HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來消滅田鼠。此過程利用了下列哪些氯氣的性質(zhì)(

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B.每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D.亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2,含少量Al、Fe等,LiCoO2不溶于水。實(shí)驗(yàn)室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示:

(1)正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮上述做法不合理,理由是_______,于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸,則反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Li2CO3在高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_______。

(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰,電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl,采用石墨陽(yáng)極和低碳鋼陰極,則陰極的電極反應(yīng)式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl,則其后果是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

(1)D的基態(tài)電子排布式為___________________________。

(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(填元素符號(hào))。

(3)A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個(gè)數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為________________。

(6)D晶體的堆積類型為_________,其空間利用率為______________(請(qǐng)計(jì)算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題:

(1)已知:0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

(3) 完成并配平下列離子方程式:

C2O42- + MnO4+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

(4)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

(5)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗,則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(6)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是

A. HClO B. NAClO C. CAClO2 D. CACl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案