【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是(　　)

A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸

【答案】C

【解析】二氧化氮易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；CO2 易溶于4 molL－1NaOH溶液，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；Cl2 不溶于飽和NaCl溶液，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；NH3 易溶于1 molL－1鹽酸，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物質(zhì)的量為 ( )

A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和△H都減小

B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：
（4）銅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　)

①品紅溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③氯水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A. 無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋

B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-

C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是 (　　)。

A. 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D. 立即用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+ ， 最弱的離子是Al3+
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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