5．若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應的熱化學方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol．

分析 依據(jù)5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ求出2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體的熱化學方程式，再求出1mol乙炔燃燒放出的熱量據(jù)此解答．

解答 解：5.2g乙炔物質的量為：$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；根據(jù)乙炔燃燒的熱化學方程式可知1mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1300KJ，所以乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol；
故答案為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；-1300kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式和燃燒熱的概念以及相關的計算等知識，注意知識的整理和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷在高溫下會分解生成乙炔（C2H2）和氫氣的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度為（　�。�
A．2B．4C．8D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO2參加反應，當放出393.28kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）丙烷的物質的量為1mol，其中含有共價鍵的數(shù)目為10NA（設NA為阿佛加德羅常數(shù)）
（2）圖1裝置中，屬于原電池的是④⑥⑦（多選題，填序號，全對滿分，誤選0分，漏選扣一半分）
（3）①根據(jù)圖2，寫出反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量．寫出該反應燃燒熱的熱化學方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）寫出由丙烯制聚丙烯的化學方程式；Al粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑，寫出Al與Fe2O3反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）寫出用碳制取水煤氣的化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2（注明反應條件）
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓　　　　     b．加入催化劑　     c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度　　　 e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為1.64mol/L后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OCH3）=0.8mol/L；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應的△H＞0，△S＞0，該反應在常溫下不能自發(fā)進行？（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①下列物質中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質的是（6）（7）（8），屬于非電解質的是（4）（5）（9）（用序號填寫）．
②等質量的CO2和CO物質的量之比為7：11，二者所含O原子個數(shù)之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的質量為54g，則SO42-的物質的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知熱化學方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正確的是②和③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符號表示，下同）
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．密度為d g•cm-3的溶液V mL含有摩爾質量為M g•mol-1的溶質m g，其物質的量濃度為c mol•L-1，質量分數(shù)為w%，下列表示式不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000m}{VM}$B．m=$\frac{dVw}{100}$C．d=$\frac{cM}{10w}$D．w%=$\frac{cM}{1000d}$%

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