【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A．NaOH　　　　 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

【答案】 2Br+Cl2===Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr ABC Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】(1)步驟①發(fā)生氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步驟③發(fā)生溴氧化二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能與單質(zhì)溴反應(yīng)，A正確；B．FeCl2能被溴氧化，B正確；C．Na2SO3能被溴氧化，C正確；D．溴在水中的溶解性較小，不能用水吸收溴，D錯(cuò)誤，答案選ABC；(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合價(jià)降低，氧化劑是Br2，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗1mol SO2。(4)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（　�。�
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：

（l）寫(xiě)出元素A 和E 的名稱(chēng)：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”) ，寫(xiě)出該化合物的電子式 。

（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R的元素名稱(chēng)是_______，中子數(shù)為8的X元素的原子是______（用原子組成符號(hào)表示）。

（2）上述六種元素，非金屬性最強(qiáng)的元素為________________（填元素符號(hào)）

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________。

（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________�；衔锛自谀Σ�?xí)r會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì)，其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶7。寫(xiě)出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有（　�。�
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：陽(yáng)離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與D的化學(xué)式：A ， D ．
（2）寫(xiě)出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 請(qǐng)寫(xiě)出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ．
（4）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將（填“增大”“不變”或“減小”）．
（5）用惰性電極電解0.1molL﹣1 D與0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH ．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NH
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO
C.向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無(wú)K+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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