【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是( )

A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa

【答案】B

【解析】

A．CO2和SiO2中均為共價(jià)鍵，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，選項(xiàng)A不符合題意；

B．H2S和H2O中均為共價(jià)鍵，且均為分子晶體，選項(xiàng)B符合題意；

C．NaCl中含離子鍵，為離子晶體，而HCl中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，選項(xiàng)C不符合題意；

D．CH3COONa中含離子鍵，為離子晶體，而CF2Cl2中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3
B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO
C.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)（ ）
A.大于15mL
B.小于10mL
C.恰好在15mL處
D.在10mL到15mL之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是__________、________。

（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對(duì)該試管加熱，其現(xiàn)象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號(hào))。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）該實(shí)驗(yàn)小組利用上述圖II裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):通氣一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列均是分子晶體構(gòu)成的一組化合物是( )

A.H2、CH4、HClB.CO2、SiO2、H2SO4

C.CaO、CO、NOD.苯和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一：如圖

材料二：如表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品的保存和使用不正確的是( )

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應(yīng)貯存于干燥器中

C.白磷浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。

（4）檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋

【解析】流程分析：海帶中提碘的操作為，先灼燒海帶，再水浸溶解，過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到含I－的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水，不斷的攪拌，反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液，過濾，濾液為FeI2溶液，濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向?yàn)V液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分離得到I2的CCl4溶液。

（1）圖中A為坩堝；

（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，而Ag不反應(yīng)，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；

②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II為加入CCl4萃取，有機(jī)層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；

（4）可以利用KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。

（2） “沉淀”過程控制反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因是__。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：

步驟1：將適量副產(chǎn)品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過濾。

步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質(zhì)量為11.65 g。

步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00 mL。

(該步驟中反應(yīng)的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。

②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容時(shí)俯視，則所配KMnO4溶液濃度會(huì)__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）

③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__。

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