(14分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。

請回答下列問題。

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2—的離子方程式 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

①下列說法正確的是 （填標號）。

A.pH＝7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10－7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜

D.pH＝2和 pH＝9時的溶液中所含粒子種類不同

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。圖中A為電源的 （填“正”或“負”）極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2—的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO2—完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ．CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0

不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：____。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸(3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是____。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。

Ⅲ．測定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實驗方法較多，某同學(xué)設(shè)計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學(xué)列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。

（5）儀器：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

選考【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，A中所含官能團名稱是 。

（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式 。

（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線 。

（5）物質(zhì)C(C8H10O4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：①一個C原子上連兩個羥基不穩(wěn)定；②苯環(huán)上含有4個取代基；分子中含有兩個–CH2OH。符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料。

（1）將a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù) 陽離子總數(shù)(填選項前的字母)。

A．a(chǎn)＞1時大于 B．a(chǎn)＝1時等于 C．大于 D．小于

（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)�？梢詫O2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉。制取保險粉的離子方程式為 。

（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3。步驟如下：

①將Na2S和Na2CO3按2︰1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液。

②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右。

③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng)。

④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體。

⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用。

據(jù)此請回答：

（�。┕I(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有 （填步驟序號）。

（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和 。以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na2S2O3的物質(zhì)的量分數(shù)的是 。(填選項前的字母)

A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比

B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比

C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比

D．以上均能

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

每吸收標準狀況下11.2 L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

心酮胺是治療冠心病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列描述中正確的是

A．該分子中含有酚羥基

B．該物質(zhì)可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在

其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電極a是正極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D．當電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，a極有2.24L(標況)甲烷放電

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素。某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡稱復(fù)合微肥）。流程如下所示：

己知：

①硼鎂泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物

②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸

回答下列問題：

（1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和 （填元素名稱）。

（2）焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，焙燒的目的是

（3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是 ；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時，有H3BO3沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為 ；

已知：，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6,計算說明是否會析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ．

（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱得MnO2質(zhì)量為b g,則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

（5）己知玻璃可微量溶于水。實際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)疲瑢⑷廴谖锢渌憷涑蓧K，再磨成細粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的優(yōu)點是 （任答一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1molL-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H鍵數(shù)一定為5NA

B．常溫常壓下，17 g甲基（－14CH3）所含電子總數(shù)為9NA

C．標準狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含π鍵數(shù)目為NA

D．CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28 g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

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