Question

【題目】回答下列問題：

(1)寫出下列反應的離子方程式。

①NaOH溶液與稀硝酸的反應：____________________。

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：__________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是____。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是____，依據(jù)是________。

③寫出硫酸的電離方程式：_________ 。

④寫出碳酸氫鈉的電離方程式：________ 。

Answer 1

【答案】OH-+H+= H2O Ba2++2OH-+2H++SO42+= BaSO4↓+2H2O 純堿 鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物 H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-

【解析】

（1）①NaOH溶液與稀硝酸反應，生成硝酸鈉和水，反應方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，離子方程式為：OH-+H+= H2O；

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應方程式為：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42+= BaSO4↓+2H2O；

（2）① “三酸”是硫酸、鹽酸和硝酸，“兩堿”指燒堿和純堿，但其中純堿不是堿，屬于鹽，因此從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿；

②鹽酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

③硫酸電離生成H+和SO42-，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；

④碳酸氫鈉電離生成Na+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。