【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),HX的pH變化程度更大,則HX酸性更強(qiáng),電離平衡常數(shù)更大
【解析】本題考查電離平衡常數(shù)、電離方程式的書寫,(1)電離平衡常數(shù)越大,說明電離程度越大,三種酸酸性強(qiáng)弱的順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3;(2)CH3COOH的電離:CH3COOHCH3COO-+H+,依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,即Ka=;(3)碳酸是多元弱酸,其電離應(yīng)是分步電離,電離方程式為H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-或是H2CO3+H2OH3O++HCO3-、HCO3-+H2OH3O++CO32-,碳酸的第二步電離為:HCO3-H++CO32-或HCO3-+H2OH3O++CO32-;(4)根據(jù)上述表格數(shù)據(jù),電離H+大小順序是H2SO3>CH3COOH>HSO3-,利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的,因此H2SO3和CH3COONa發(fā)生的離子反應(yīng)是:H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH;(5)相同pH的兩種酸,稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,根據(jù)圖像,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化大,因此HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物M(g),則化合物M的化學(xué)式是( )
A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY
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【題目】25℃時(shí),硫氫化鉀溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-
(1)平衡a是__________平衡;平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)
(2)向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí),c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”,下同);向KHS溶被中通入HCl時(shí),c(HS-)將______________。
(3)向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時(shí),有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”,下同)移動(dòng),平衡b___________移動(dòng)。
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【題目】甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。
(1)甲基的電子式為____________,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;其有機(jī)產(chǎn)物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。
(3)丙與H2發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________________。
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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. 甲烷與丙烷 B. CH2=CH2與CH3CH3
C. 纖維素與淀粉 D. CH3CH2OH與CH3OCH3
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C. 元素W與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W的強(qiáng)
D. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。
(1)請(qǐng)寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學(xué)方程式___________。請(qǐng)你用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。
(2)小明同學(xué)將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先_______活塞a,___________活塞 b(填“打開”或“關(guān)閉”)
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