Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B、充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C、放電時正極產(chǎn)物是Zn（OH）₂
• D、放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由反應可知，放電時Zn為負極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，充電時的反應為放電的逆反應，以此來解答．

解答： 解；A．放電時，鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時，正極發(fā)生還原反應，由總方程式可知，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-，則正極產(chǎn)物為Fe（OH）₃，故C錯誤；
D．放電時，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-，OH^-濃度增大，則pH增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學電源新型電池，明確信息中的總反應及放電為原電池反應、充電為電解池反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的電極反應，題目難度中等．