【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

【答案】D

【解析】

利用物質(zhì)的量濃度的定義、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)進(jìn)行分析。

A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,n(HCl)==1mol,溶液的質(zhì)量為(36.5g1×103mL×1g·mL1)=1036.5g,則溶液的體積為= ,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1,故A錯(cuò)誤;

B、HCl為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,即在水溶液中不含HCl分子,故B錯(cuò)誤;

C、題中沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),因此不能直接用22.4L·mol1,故C錯(cuò)誤;

D、利用c=,w%=,故D正確;

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料可知高溫下,FeCl2O2反應(yīng)一定生成Fe2O3,可能生成FeC13Cl2。該小組同學(xué)利用如下裝置對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

查閱資料:FeCl2固體呈綠色,熔點(diǎn)為674℃,沸點(diǎn)為1023℃;FeC13100℃左右升華。

(l)裝置A中盛放蒸餾水的儀器名稱(chēng)為____。

(2)按氣流從左到右的順序,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。

(3)裝置C中濃硫酸的作用為 ___,長(zhǎng)玻璃管的作用為 ___ 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用D中所得溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此反應(yīng)無(wú)Cl2生成 ___。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B處硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 ___;裝置E中冷水的作用為 ____。

(6)由上述實(shí)驗(yàn)可知:高溫下,FeCl2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B. “過(guò)濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒(méi)有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。

2)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是______________。

3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是________(填代號(hào),下同),能引起誤差偏高的有________

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí),俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np↑+q;M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法不正確是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑X<Z<Y<M

B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性

D. MZ2可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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