【題目】除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。指明應加入的試劑，寫出有關(guān)方程式。

（1）Fe粉(Al粉)：試劑___離子方程式___；

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：試劑___離子方程式___；

（3）Na2CO3固體(NaHCO3)：化學方程式___。

【答案】NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+2Fe3 +=3Fe2+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）鋁粉可以和氫氧化鈉反應但鐵粉不可以，故可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉，故答案為：NaOH；；

（2）鐵粉可以可氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故答案為：Fe；；

（3）碳酸鈉固體中碳酸氫鈉可通過加熱除去，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。

A. 洗滌　　B. 定容　　C. 稀釋　　D. 搖勻　　E. 冷卻　　F. 量取　　G. 轉(zhuǎn)移

④在配制過程中，下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C. 配制時，容量瓶有少量蒸餾水

D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________ 。

（2）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

反應物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

平衡時能量變化

放出29.4kJ

若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。

（3）鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應式為____ ，當電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（4）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①A極電極反應式為____________________。

②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應中，氧化劑是_________，失去電子的是_________，化合價降低的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_________，畫出該反應的雙線橋并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

（1）該實驗反應的反應方程式為：___。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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