Question

pH值相等的鹽酸甲和醋酸乙分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙
• B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
• C、反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
• D、反應(yīng)結(jié)速時pH值：甲＜乙

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH相等的醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相等，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則需要的時間越短；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量．

解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間：甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH），故C正確；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的pH甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，要根據(jù)氫離子濃度確定溶液的pH大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與溶液的電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．