銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是（　　）
A、銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅片做陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，原電池中電子由負(fù)極流向正極．
解答： 解：A．Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁．鐵．銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
 
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
 
，理由是
 
．寫(xiě)出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式
 
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式
 
（要求節(jié)約，環(huán)保）．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過(guò)程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大
C、一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)
D、已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Al3+、I-、ClO-、NO3-
B、常溫下，某溶液pH=1的溶液中含有：NO3-、NH4+、Fe2+、SO42-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4
B、若反應(yīng)消耗4mol NH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是（　　）
A、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑

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