Question

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

（1）漂白粉的有效成分是

 

（填化學(xué)式）．
（2）化工生產(chǎn)中Cl₂來源于電解食鹽水．電解過程中，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．則電解時(shí)陽極發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠�白粉有效成份與空氣中CO₂、H₂O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為

 

．
（5）某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L．假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣； 
（2）電解NaCl溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣； 
（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉； 
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)； 
（5）漂白粉不含其它雜質(zhì)，成分為次氯酸鈣和氯化鈣，依據(jù)題目中所提供的數(shù)據(jù)結(jié)合 m=n×M解答；

解答：解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；  
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，電解食鹽水陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化； 
（3）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； 
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，次氯酸見光易分解生成鹽酸和氧氣而變質(zhì)，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
（5）次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，所得溶液的體積仍為1L，則溶液中含有次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量均為0.01mol，根據(jù)m=n×M，次氯酸鈣質(zhì)量為m=n×M=0.01mol×143g/mol=1.43g，氯化鈣的質(zhì)量為m=n×M=0.01mol×111g/mol=1.11g，漂白粉不含其它雜質(zhì)，成分為次氯酸鈣和氯化鈣，所加漂白粉的質(zhì)量為2.54g，
故答案為：2.54g；

點(diǎn)評：本題考查漂白粉的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，為元素化合物中�？疾閱栴}，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)以及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．