Question

7．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1.8 g D₂O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L CCl₄含有N_A個CCl₄分子
• C． 1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子
• D． 一定條件下2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應后，混合氣體的分子總數(shù)大于2N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為0.09mol，重水中含有10個質子、10個電子；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．二價鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；
D．SO₂和O₂的反應是可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A．、1.8g重水的物質的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質子、0.9mol電子，含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．二價鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子，故C錯誤；
D．SO₂和O₂的反應是可逆反應，不能進行徹底，即不能徹底反應生成2molSO₃，故混合氣體的物質的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意可逆反應不能進行到底．