【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是

A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O

B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)用語書寫。解題時苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。

A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D. 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①
②

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________。

（2）已知G為，寫出由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。

（4）由B生成C和D生成E的反應(yīng)類型分別是__________、_____________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

（6）參考上述合成路線，寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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