Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．硫酸的密度大于水，硫酸和水等體積混合后的體積小于混合前的體積之和，所以混合后稀硫酸的濃度大于原來(lái)的一半，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，B正確；C．c（Cl-）＝2n(BaCl2)+n(KCl) /V(混合溶液) ＝，C錯(cuò)誤；D．NaOH密度大于水的密度，所以等體積的NaOH溶液和水，NaOH溶液的質(zhì)量大于m（H2O），所以混合后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，D錯(cuò)誤；答案選B。