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由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為
 
g．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
（1）根據鋅和氫氣之間的關系式計算生成氫氣體積；
（2）根據氫氣和反應熱之間的關系式計算；
（3）根據轉移電子相等計算析出銅的質量，兩極質量差等于溶解鋅的質量與析出銅質量之和．
解答： 解：（1）Zn-Cu-H2SO4組成的原電池電池反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據方程式知，參加反應的n（Zn）=n（H2）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，標準狀況下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）根據題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則0.1mol氫氣完全燃燒放出28.58kJ，故答案為：28.58；
（3）當電解質溶液改為硫酸銅溶液時，電池反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，參加反應的n（Zn）與生成銅的物質的量相等，即n（Zn）=n（Cu）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質量的和，兩個電極的質量差=6.5g+6.4g=12.9g，
故答案為：12.9．
點評：本題考查原電池原理，明確方程式中各個物理量之間的關系式即可解答，易錯點是（3），注意兩個電極質量差為溶解鋅的質量和析出銅質量的和，不是溶解鋅的質量與析出銅質量的差．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質子數和電子數的正確組合是（　　）
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是
 
．
A．激光             B．焰色反應            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有
 
 個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結合數據說明CO比N2活潑的原因：
 
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結構簡式
①反-2-丁烯
 
②乙二酸二乙酯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一帶有兩個負電荷的錸（Re）的雙核絡合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構成．具有反磁性．請回答下列問題以便確定其結構．
（1）金屬原子Re處在第六周期ⅤⅡB副族，問Re有幾個價電子．
（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？
（3）若Cl的氧化值為負1，Re的氧化值為幾？
（4）若每個Cl與Re形成一個化學鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學鍵？

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們經常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數變化值，或用已知的熱力學函數值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設計以下電池（298K，pΘ）
（-）（Pt）Cl2（g，pΘ）|HCl（1mol/dm3）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：AgCl（s）+e-→Ag（s）+Cl-（1mol/dm3），是對Cl-的可逆電極．
已知有關物質的熱力學數據如下：
物質△fHΘm/kJ?mol-1SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）-127.096.11
Ag （s）042.70
Cl2 （g）0223.0
法拉第常數 F=9.65×104 C?molˉ1，理想氣體常數R=8.314J?molˉ1?Kˉ1
（1）根據該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2）求該反應的△rHΘm和△rSΘm和△rGΘm，（298K，pΘ）
（3）求該電池反應的電動勢E及標準電池電動勢EΘ．已知△rGΘm=-nFEΘ；
△rG=-nFE，其中n為電極反應得失電子的物質的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應QR．QR等于該反應的△rΗΘm嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△rSΘm=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數KΘ．
（7）根據題（3）中求得的EΘ和E的數值，能否判斷所設計的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進行操作？

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（填序號，多選倒扣分）．
①用pH試紙測定NaOH溶液的pH
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究NH4NO3晶體和濃硫酸溶于水過程中的能量變化
⑤實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤炭和水蒸氣在高溫下反應可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關反應的化學方程式為
 
，該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；將煤制成水煤氣
 
（填“能”或“不能”）增加煤產生的能量；完全燃燒等質量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol?L-1，c（Cl-）為1.3mol?L-1．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol?L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A、65mLB、72mL
C、80mLD、128mL

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