【題目】下列實驗與對應的解釋或結(jié)論正確的是( )

選項

實驗

解釋或結(jié)論

A

2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液

右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小

B

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象

乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

C

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻

動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應

D

將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化

由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；

B. 鈉會與無水乙醇反應產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C. 動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，C項錯誤；

D. 電石與食鹽水反應生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是 乙炔，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數(shù)為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________________

(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________

(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________

(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質(zhì)為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0

B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0

C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強

C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________

(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為__________________。

反應②的化學方程式：______________________________________________________。

(3)反應③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

�。叵�，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。

(2)用化學方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

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