【題目】(227,1個(gè)大氣壓時(shí))1.5L某烴蒸汽能在aL氧氣中完全燃燒,體積增大到(a+3L(相同條件下),問(wèn):

(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是____________________

(2)當(dāng)a=10L時(shí),該烴可能的分子式__________________

(3)當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí),a的取值范圍為____________________

【答案】分子含氫原子為8 C4H8C3H8 a≥13.5

【解析】

1227℃時(shí),生成的水為氣態(tài),根據(jù)烴燃燒通式:CxHy+x+O2xCO2+H2O,利用氣體體積差量計(jì)算;

2)該烴完全燃燒,所以1.5x+≤10,結(jié)合H原子數(shù)目,計(jì)算x的取值范圍,結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系,據(jù)此書寫可能分子式;

3)烴的分子式為C7H8,烴完全燃燒,則滿足1.5x+≤a,據(jù)此計(jì)算。

1)令烴的分子式為CxHy,則:

CxHy+x+O2xCO2+H2O 氣體體積差量V

1 x+-x--1=-1

1.5 a+3-a-1.5L=1.5L

所以-1=1,解得y=8,即一個(gè)烴分子中氫原子數(shù)為8,且滿足1.5x+≤a,即1.5x+2≤a,故答案為烴分子中氫原子數(shù)為8;(2)當(dāng)a=10L時(shí),該烴完全燃燒,所以1.5x+≤10,即1.5×x+2≤10,解得x≤4.7,分子中H原子數(shù)目為8,所以該烴為C3H8C4H8,故答案為C3H8C4H8;(3)當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí),烴完全燃燒1.5x+≤a,即1.5×7+2≤a,解得a≥13.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)

原子半徑

(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負(fù)化合價(jià)

2

3

1

3

(1)⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是________________;上述元素處于同一主族的有_________________(用元素符號(hào)表示)

(2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:_________________________(任寫一種)。

(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________

(4)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH)、便攜式電源材料(LiCoO2)。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題:

作核反應(yīng)堆最佳熱載體,用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是________。

A互為同位素B屬于同種核素

C的化學(xué)性質(zhì)不同D是同種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:

(1)將過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)過(guò)程中,FeSO2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)過(guò)程中,需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

(5)如圖是將過(guò)程產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+CO32、NO3

C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+NH4+、SO42、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____BCu極電極反應(yīng)式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________,總反應(yīng)方程式為____________,

(3)AB、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(

A.苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團(tuán),分子式為C9H10NO2

B.香葉醇()能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.某有機(jī)物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))4

D.青蒿素()的一氯代物有5(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設(shè)計(jì)了下列裝置,并查閱下列資料:在溫度較高情況下鹵素單質(zhì)和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器 A的名稱為_______發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為:____。

(2)飽和NaCl溶液的作用是______,能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____,理由是______

(3)能否省去冰水冷卻________,用化學(xué)方程式表示原因是:_______,大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖:

1“550℃煅燒的目的是____

2浸出液的主要成分是___。

3鈷浸出過(guò)程中Co3轉(zhuǎn)化為Co2,反應(yīng)的離子方程式為___。

4凈化除雜1”過(guò)程中,如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)__(用離子方程式表示),現(xiàn)象為__:需在4050℃加入H2O2溶液,其原因是__,目的是__(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH5,濾渣I”的主要成分是__。

5凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,若所得濾液中c(Ca2)=1.0×l05 mol/L,則濾液中c(Mg2)___mol/L[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示.

①作負(fù)極的物質(zhì)是______

②正極的電極反應(yīng)式是______

將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

的去除率

接近

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時(shí),的去除率低.其原因是______

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率.對(duì)的作用提出兩種假設(shè):

直接還原;

破壞氧化層.

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是______

②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入提高去除率的原因:______

其他條件與相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH,結(jié)果如表:

初始pH

的去除率

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋中初始pH不同時(shí),去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:______

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