【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【答案】D

【解析】

在圖Ⅰ中，鹽酸與醋酸的pH相同，加水稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸溶液的pH變化大，所以Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。

A.相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH變化大，所以曲線Ⅰ應為鹽酸，A錯誤；

B. 因為鹽酸和醋酸的pH相同，所以醋酸溶液的濃度大，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V(I)< V(II)，B錯誤；

C. 圖2中純水僅升高溫度，c(H＋)、c(OH－)同等程度增大且相等，不可能從a點變到c點，C錯誤；

D. 圖2中在b點對應溫度下，KW=10-12，pH=2的H2SO4中，c(H＋)=10-2mol/L；pH=10的NaOH溶液中，c(OH－)=10-2mol/L，二者等體積混合后，剛好完全反應，溶液呈中性，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學方程式。

________。

一定溫度下，將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能夠表示到達平衡狀態(tài)有________填字母。

A 氣體壓強不再變化

C 氣體的密度不再變化 D 的體積分數(shù)不再變化

在某密閉容器中通入，正丁烷，在不同條件下發(fā)生反應，正丁烷，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的產(chǎn)率，下列措施可行的是________。

A 加壓升溫 加壓降溫

C 減壓降溫 減壓升溫

E.選擇優(yōu)質(zhì)催化劑

、y、z三點的化學平衡常數(shù)大小關系為________。

若z點對應的縱坐標的數(shù)值為50，此時的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)。

最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應生成乙烯，反應原理為：，反應同時存在副反應：，實驗測得產(chǎn)物的體積分數(shù)受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應控制的反應溫度為________，溫度過高，乙烯的體積分數(shù)反而減少的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）__。

A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為___。

（3）若A的名稱為2－乙基－1－丁烯，核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如圖反應制得：

已知：

CH3CHO++H2O

請回答下列問題：

試劑X為 ______ ；

最多能消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結構簡式為 ______ ；

姜黃素中的含氧官能團除甲氧基外還有 ______ 寫名稱；

反應的化學方程式為 ______ ，其反應類型是 ______ ；

符合下列條件G的同分異構體共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ；

①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③能與溶液發(fā)生顯色反應

借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛()，寫出制備肉桂醛所需有機物的結構簡式 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. HZ是強酸，HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（有機化學基礎選做題）下列關系正確的是

A.沸點：乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

C.等質(zhì)量的有機物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是

A.圖2可能表示的是NiO的晶胞

B.圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O

C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個

D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)Ge原子的核外電子中，有_____個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________________________________。

(3)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應方程式為：_______________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是_______。

(6)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是____________。

(7)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為____________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵

(8) CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

(2)為檢驗反應產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是______________。

(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g。

(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學式為______________。

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