【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。下列說法正確的是

A. 原混合氣體的體積為1.2V L B. 反應達平衡時N2消耗掉0.2 V L

C. 原混合氣體的體積為1.1VL D. 反應達平衡時H2消耗掉0.5 V L

【答案】C

【解析】

根據(jù)體積之比等于物質的量之比，設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，根據(jù)反應利用三段式進行計算并解答。

設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，則

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始（L） x y 0

轉化（L） 0.05V 0.15V 0.1V

平衡（L） x-0.05V y-0.15V 0.1V

則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。

A. 原混合氣體的體積為1.1V L，A錯誤；

B. 反應達平衡時N2消耗掉0.05V L，B錯誤；

C. 原混合氣體的體積為1.1V L，C正確；

D. 反應達平衡時H2消耗掉0.15V L，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是___。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②__

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥___

⑦SO2

⑧__

⑨NH3

⑩__

（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學性質上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為：___。

（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于___鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。

（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。

（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____________

_____+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。

（b）把 KI 換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)?/span>_____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。

（c）加碘鹽中含碘量為 20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

n（NH3）/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______（可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

-

-

請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，②X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。

（2）寫出 X2Y 的化學式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_____，5 個原子核的分子_____。

（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。

（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_____，如何檢驗 XZ 是否收集滿__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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