【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（ ）
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D.鈉與冷水反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
D．鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是（ ）

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見(jiàn)下表：

沉淀物

F e（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X應(yīng)選用________________。

（2）控制pH 的范用_________________。

（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。

（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測(cè)定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫(xiě)出D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng) ， 指出⑤的反應(yīng)類(lèi)型 ．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
（3）寫(xiě)出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；F
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）E符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
B.沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
C.過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線(xiàn)Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線(xiàn)Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（ ）
A.7s
B.2d
C.5f
D.6p

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同步練習(xí)冊(cè)答案