【題目】W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是

A. 三種元素的最高正化合價中，Z的最大

B. W溶液顯堿性或中性

C. 原子半徑：X＞Y＞Z

D. Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

【答案】D

【解析】試題分析： Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Z是O；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Y、Z同周期且相鄰，故Y是N；則X最外層電子數(shù)是1，,與Z不同周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，則X為H；A、氧元素沒有最高正價，A項錯誤；B、W是由短周期元素X、Y、Z組成的化合物，若為一水合氨，則為堿性，B項錯誤；C、原子半徑： Y＞Z＞X，C項錯誤；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，屬于強酸，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質(zhì)溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

實驗③中Mg作________(填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式為： ___。

(2)實驗②中Al電極上的電極反應式為______________________。

(3)實驗④中正極的電極反應式為_________ _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的( )

A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵

B. 原子半徑大�。�W>Z>X>Y

C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似

D. Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A. v（A）="0.01" mol/（Ls） B. v（B）="0.02" mol/（Ls）

C. v（B）=0.60mol/（Lmin） D. v（C）=1.0mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是

A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊，會對人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A. K+、CO32-、AlO2-

B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-

C. CO32-、K+、Al3+、NH4+

D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

C. 標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)在上述過程之前應進行的操作是________________________

(2)上述B步驟操作的目的是______________________________

(3)在錐形瓶下面的墊一張白紙的目的___________________________

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(5)滴定管精確到小數(shù)點后________位，零刻度在___________位置。

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