Question

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應注視

 

，當

 

時即為滴定終點．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前 讀數(shù)	滴定后 讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00

（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為

 

mol/L，燒堿樣品的純度為

 

．
（3）若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是

 

．
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當指示劑局部變色時，停止滴定．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；反應結(jié)束時溶液由黃色變成橙色；求出消耗鹽酸的平均體積；
（2）根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（3）根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）滴定時雙眼應注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，到達滴定終點時溶液由黃色變成橙色；兩次消耗鹽酸體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩消耗鹽酸的平均體積為：20.05mL，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；由黃色變成橙色；20.05
（2）NaOH～～～HCl
        1          1
   n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.02005L
n（NaOH）=0.00401mol，故氫氧化鈉的濃度為：

0.00401mol

0.02L

=0.2005mol/L，
即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=n?M=0.00401mol×40g/mol=0.1604g，
所以200mL待測溶液含有m（燒堿）=0.1604g×

200

20

=1.604g，
燒堿的純度ω（燒堿）=

1.604g

1.70g

×100%=94.35%，
故答案為：0.2005mol/L；94.35%；
（3）A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定待測液濃度偏高，故A正確；
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液的體積偏大，測定的待測液濃度偏大，故B正確；
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗，錐形瓶不需要潤洗，所以C操作對測定結(jié)果沒影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，導致讀數(shù)偏小，滴定后讀數(shù)仰視，導致讀數(shù)偏大，最終讀數(shù)偏大，測定的氫氧化鈉濃度偏大，測定結(jié)果偏大，故D正確；
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果，故E錯誤；
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗，導致待測液濃度偏小，測定結(jié)果偏小，故F錯誤；
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定，導致消耗的標準液體積偏小，測定氫氧化鈉溶液濃度偏小，測定結(jié)果偏低，故G錯誤；
故選ABD．

點評：本題考查了滴定操作，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．