【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3

【答案】C

【解析】

A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故可以一步完成，A不符合；

B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，反應(yīng)能一步完成，B不符合；

C．二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成硅酸，C符合；

D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，N2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，D不符合；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )

A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法。

Ⅰ.生物發(fā)酵法

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號(hào)）。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液

（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。

①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

②乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸()，由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③乳酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________

④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機(jī)物A。 A在一定條件下可以合成一種常見(jiàn)的有機(jī)高分子化合物B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

Ⅱ.丙酸合成法

（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________，進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，需要加入過(guò)量乙醇，這樣做的目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①
②
回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中反應(yīng)（1）的化學(xué)方程式為___________________________

（3）由D生成E和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，G分子的一氯代物有 ___________種。

（6）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為4∶2∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B. 已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量

C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023

D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置，

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管；

③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）B試管中的現(xiàn)象是______。

（3）試管C無(wú)明顯現(xiàn)象，某小組取一部分反應(yīng)后的溶液，分別滴加以下試劑，請(qǐng)你預(yù)測(cè)能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學(xué)式。

加入試劑

能否生成沉淀

沉淀的化學(xué)式

氯水

_____________

__________

氨水

__________

___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A. 生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

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