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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA
A

試題分析：A.n(H2O2)=1.7g÷34g/mol=005mol.每摩爾的H2O2中含有18摩爾的電子，所以1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA。正確。B．只知道濃度卻體積無法計算。錯誤。C．Na 是+1價的金屬，所以1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子。錯誤。D．標準狀況下，戊烷是液體，所以不能使用氣體摩爾體積。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22．4 L O2和O3組成的混合物中原子總數為2NA
B．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA
C．在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
D．1 mol重甲基(-CD3)含有電子數為9NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數為0.3 NA
B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應時，轉移的電子數為0.2 NA
C．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價鍵數為0.25 NA
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B．溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。
求：(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（標準狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據以上數據，用代數式表示CO2的體積V(CO2)＝                    。
②根據以上數據，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）
實驗步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣的摩爾質量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數為NA，則下列表述正確的是
A．單位體積中所含氫氣分子數目NA/22.4
B．單位質量中所含氫氣分子數目為ρ·NA
C．單個氫氣分子的質量為M/NA g
D．單個氫氣分子占有的體積為22.4/NA L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液
C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是
A．同溫度、同體積的N2和O2
B．同質量、不同密度的N2和CO
C．同壓強、同體積的H2和CH4
D．同體積、同密度的CO2和N2

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