【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是(　　)

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

A.如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)，但v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由圖中曲線先拐先平可知，此時(shí)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間較短，對(duì)應(yīng)溫度、壓強(qiáng)較大，則P2>P1，T1>T2，故B項(xiàng)正確；C.圖中反應(yīng)物、生成物反應(yīng)一段時(shí)間后保持不變說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：SO2熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8 ℃。

(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明原因：____________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）溫度為時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達(dá)到平衡后，的平衡濃度為，則反應(yīng)的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）溫度為時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應(yīng)控制在_________。

②已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)為，，，則時(shí)，溶液中_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡OH－正向移動(dòng)，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加入0.3 g鋅粉，醋酸生成的氫氣比鹽酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種飛船以和為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）

A.生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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