19．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镹aCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
B．因?yàn)镹的最外層電子數(shù)為5，所以N2中有3個(gè)非極性共價(jià)鍵
C．因?yàn)镹H4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價(jià)化合物
D．因?yàn)镹a2O2中的原子個(gè)數(shù)比是1：1，所以離子個(gè)數(shù)比也是1：1

分析 A．共價(jià)化合物的水溶液也可能導(dǎo)電；
B．N的最外層電子數(shù)為5，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個(gè)共用電子對(duì)；
C．銨根離子與氯離子之間存在離子鍵；
D．Na2O2中存在過氧根離子和鈉離子．

解答 解：A．共價(jià)化合物的水溶液也可能導(dǎo)電，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但是HCl為共價(jià)化合物，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，說明NaCl晶體中含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．N的最外層電子數(shù)為5，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以N2中有3個(gè)非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．非金屬元素也可能形成離子化合物，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，NH4Cl是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中存在過氧根離子和鈉離子，所以過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，題目涉及化學(xué)鍵、晶體、物質(zhì)導(dǎo)電性等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應(yīng)堆中起的作用是（　�。�
A．導(dǎo)電B．導(dǎo)熱劑C．強(qiáng)還原劑D．熔劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室很多化學(xué)藥品長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時(shí)間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO2氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=4，此時(shí)溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗(yàn)氣體A所用試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣134.4L．
（7）當(dāng)陽極產(chǎn)生224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，設(shè)陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某有機(jī)物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HmOn的說法中正確的是（　　）
A．無論n為多少，m不可能為奇數(shù)
B．1個(gè)C3HmOn可能含有3個(gè)醛基
C．當(dāng)m=6、n=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D．當(dāng)m=8時(shí)，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列試劑可行的是（　�。�
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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