Question

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中a～k對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式

2s²2p³

，a的原子最外層有

3

個(gè)未成對(duì)電子．
（2）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是

HClO₄

；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O

．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是…

BD

A．單質(zhì)熔點(diǎn)：g＜f
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g＞f
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知a為N元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si元素，g為S元素，h為Cl元素，j為K元素，k為Br元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知a為N元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si元素，g為S元素，h為Cl元素，j為K元素，k為Br元素，則
（1）a為N元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，則原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則電子排布式為2s²2p³，p能層有3個(gè)不成對(duì)電子，故答案為：2s²2p³； 3；
（2）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸為HClO₄，最強(qiáng)堿為KOH，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（3）和Ar核外電子排布相同的離子有S^2-、Cl^-、K⁺，三種離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，則有S^2-＞Cl^-＞K⁺，兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，應(yīng)為NaF，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）能用作f（Si）和g（S）元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性、與氫氣反應(yīng)的難以程度以及氫化物的穩(wěn)定性等，與晶體的熔沸點(diǎn)以及物質(zhì)的溶解性等物理性質(zhì)無(wú)關(guān)，
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重于原子在周期表中的位置以及元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的遞變規(guī)律．