【題目】某同學(xué)欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測(cè)定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點(diǎn)34.5℃,微溶于水,易燃。
②鹽酸濃度較高時(shí),Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。
(1)操作I的名稱是_______。
(2)檢驗(yàn)溶液Y中是否殘留Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是_________ 。
(3)蒸餾裝置如下圖所示,該裝置圖中存在的錯(cuò)誤是________。
(4)滴定前,加入的適量溶液Z是_______(填序號(hào))。
A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。
(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是_______。
A.稀釋被測(cè)試樣 B.增加平行測(cè)定次數(shù)
C.減少被測(cè)試樣取量 D.降低滴定劑濃度
【答案】 萃取、分液 取溶液Y少許,滴加KSCN溶液,若不顯血紅色說明無Fe3+殘留 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平;用明火加熱,易導(dǎo)致乙醚著火 A 0.4800mol/L BD
【解析】分析:含Fe3+、Al3+試樣X溶液25mL,加入適量濃鹽酸和乙醚,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,乙醚微溶于水,分層后通過分液分離得到溶液Y為Al3+的溶液,和溶液X是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離,加入水解離后,通過蒸餾得到方法除去乙醚,得到含鐵離子的水溶液,定容至100mL,取25.00mL溶液,滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液,加入指示劑,滴定前,加入的適量溶液Z,用重鉻酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
詳解:(1)操作A是利用在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,乙醚微溶于水,分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)?/span>Al3+的溶液,和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液,分離的名稱為萃取、分液,故答案為:萃取、分液;
(2)依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在,從溶液Y中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無色證明無殘留,故答案為:從溶液Y中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無色證明無殘留;
(3)乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物,實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火,否則會(huì)引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn);溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平,測(cè)蒸氣的溫度,故答案為:溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平;用明火加熱,易導(dǎo)致乙醚著火;
(4)滴定需要的酸性環(huán)境,所需酸不能具有還原性、氧化性,不能被氧化劑氧化,也不能被亞鐵離子還原。A.H2SO4-H3PO4 中酸為非氧化性酸,可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng),故A正確;B.H2SO3-H3PO4 中亞硫酸具有還原性,也會(huì)被氧化劑氧化,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大,產(chǎn)生誤差,故B錯(cuò)誤;C.HNO3-H3PO4 中硝 酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化亞鐵離子,導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.HI-H3PO4 中HI酸是還原性酸,也可以消耗滴入的氧化劑,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為:A;
(5)依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算,定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL,物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.0050L=0.0005mol,
反應(yīng)為 Cr2O7 2- + 6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
0.0005mol 0.0030mol
c==0.1200mol/L,則試樣X中c(Fe3+)=0.1200mol/L×=0.4800mol/L,故答案為:0.4800mol/L;
(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn),數(shù)值取平均值,減少誤差,滴定溶液濃度越小,測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確。A.稀釋被測(cè)試樣,濃度減小,測(cè)定誤差會(huì)增大,故A錯(cuò)誤;B.增加平行測(cè)定次數(shù),減少測(cè)定帶來的誤差,可以提高準(zhǔn)確度,故B正確;C.減少被測(cè)試樣取量,和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.降低滴定劑濃度,反應(yīng)終點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確.滴定結(jié)果的精密度高,故D正確;故答案為:BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:
C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液 e.過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________,生成固體A的化學(xué)方程式為____
Ⅱ.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
方案一:把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
方案二:利用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。
已知:堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(5)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
(6)儀器a的名稱為___________________,裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(7)裝置E的作用是_________________________________。
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【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11,則下列說法中不正確的是( )
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣,NH3H2O電離平衡正向移動(dòng),水的電離平衡逆向移動(dòng)
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液,NH3H2O電離平衡不移動(dòng),但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水,溶液中n(H+)增大
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【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
D | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_____,0~t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與中和百分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示,下列判斷不正確的是
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B. 圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)
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