14．有機物CH2=CH-CHO能發(fā)生：①加成②消去③取代④氧化⑤還原⑥銀鏡  ⑦加聚⑧水解 等反應中的（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯烴和醛的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應；
醛基能發(fā)生氧化反應、銀鏡反應、還原反應，
通過以上分析知，該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應、銀鏡反應、還原反應，故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查烯烴和醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末．在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣．試回答下列問題：
（1）X氣體是由N和H元素組成的．
（2）若240mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g．根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1mol X氣體的體積是24 000mL，則X的摩爾質(zhì)量是32．
（3）通過計算，確定X的分子式為N2H4．
（4）請寫出在玻璃管B中發(fā)生的化學反應方程式2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物不能由單質(zhì)直接合成的是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的有（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是CH4（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、NO3-D．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)檢驗的結論可靠的是（　�。�
A．往溶液中加入濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚
B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解
C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余
D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯

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