在反應Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中，____________是氧化劑，_____________是還原劑，__________元素被氧化，____________元素被還原。
Fe3O4；CO；C；Fe
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型有
BC
BC
（填序號）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應
（2）在反應②中，陽極的電極反應方程式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）乙在甲中燃燒，當有1mol電子轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；
（4）反應③在一定條件下為可逆反應，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達到平衡．平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則甲的反應速率為
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應的總化學方程式為
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將氣體B通入等物質的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）A、B、C為單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提取），C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）

（1）寫出：A的化學式
Fe
Fe
，F(xiàn)的化學式
KSCN
KSCN
，H的電子式
．
（2）在反應①-⑦中，不屬于氧化還原反應的是
③⑥
③⑥
 （填序號）．
（3）完成E和X反應的離子方程式：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
．
（4）與B同族的元素中最高價氧化物的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
 （填化學式）
（5）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，每生成0.15 mol C電子轉移
0.3
0.3
mol．
（6）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：
3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖是A～Z在一定條件下的轉化關系（部分反應物或產物未列出）．其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．物質Y和Na2AO4均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為
；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是
①②④⑧
①②④⑧
（填序號）；
（3）反應⑤的離子方程式是
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
；
（4）若在反應④中轉移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標準狀況下的體積是
44.8
44.8
L．
（5）反應⑧的化學方程式是
2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

 

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