Question

（9分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶質160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH與H₂O₂反應生成NaClO₂和O₂，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         。
（3）NaClO₂較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產物可能是
         （填字母）

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(4)NaClO₃與SO₂反應生成ClO₂，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：                                                                 。

Answer 1

（1）4mol/L ------2分  （2）1:2-------2分   （3）D---------2分
（4）----------------3分

（1）NaOH溶液是160g·L^-1，所以物質的量濃度是。
（2）氯元素的化合價從＋4價降低到＋3價，氧元素的化合價從－1價升高到0價，所以氧化劑ClO₂和還原劑H₂O₂的物質的量之比是2︰1。
（3）根據題意可知，氯元素的化合價既升高，還降低，所以選項D正確。
（4）氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，作氧化劑。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是2︰1，因此方程式為。