熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是


  1. A.
    通CO的一極是電池的正極
  2. B.
    正極反應式為：2CO+2CO32--4e-＝4CO2
  3. C.
    負極反應式為：O2+2CO2+4e-＝2CO32-
  4. D.
    該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用
D

試題分析：CO在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，在負極通入，A和B都不正確；氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，在正極通入，C不正確。根據(jù)總的反應式可知，選項D正確，答案選D。
考點：考查原電池的有關判斷和電極反應式的書寫
點評：在書寫電極反應式時，除需要判斷出放電的離子或物質(zhì)外，還應該注意電解質(zhì)。例如該題中電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽，而不是水溶液。因此要具體問題具體分析，并能隨意生搬硬套。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
．
（2）正極電極反應式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水．
①寫出該反應的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為
560
560
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
；
（2）正極電極反應式為
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
．（錯選不給分）
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質(zhì)量不再變化
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=
2
2
．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
bc
bc
．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應
c．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1：7
1：7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�

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