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在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定條件下反應：達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質的量為（　�。�
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
 
請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝             .
(3)在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強  
E.減小壓強   F.充入CO2    G.分離出部分CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
② 氫氣的轉化率＝                 ；
③ 該反應的平衡常數為          （保留小數點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分數
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡
的標志是       。
A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變?
E.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態(tài)              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是  (      )
A．m+n>pB．A的轉化率變大C．平衡向左移動D．C的百分含量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（ ）
A．0 B．3.2C．D．無法確定

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