【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質(zhì) 的NaCl。某學生設(shè)計了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_______ 或__________（儀器）。

（2）操作②為什么不用加硝酸鋇溶液？其理由是___________。

（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

【答案】蒸發(fā)皿 坩堝 改用Ba(NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- 取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法） 除去過量的Ba2+ Ba2++ CO32-= BaCO3 ↓ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

根據(jù)題中的信息，將物質(zhì)的除雜流程詳細化：

，其中加入過量BaCl2是為了除去Na2SO4，加入過量的Na2CO3溶液是為了除去BaCl2，加入過量的HCl是為了除去Na2CO3，多余的鹽酸通過加熱煮沸可以使HCl從水中逸出，同時還能使微溶于水的CO2也逸出，從而得到純凈的NaCl溶液。

（1）加熱固體，可以在坩堝中進行，也可以在蒸發(fā)皿中進行；

（2）操作②中，如果加入的是Ba(NO3)2溶液，則生成物里有NaNO3，即引入了新雜質(zhì)離子NO3-；

（3）檢驗SO42-的操作為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有；

（4）操作③中，加入Na2CO3溶液是為了除去Ba2+，相關(guān)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3 ↓；

（5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

（2）用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定知A分子中共含6個甲基。

①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；　

②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莧菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本內(nèi)酯是傳統(tǒng)中藥當歸、川芎中的活性成分。下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.莧菜甲素、藁本內(nèi)酯互為同分異構(gòu)體

B.1 mol 3-丁烯基苯酞與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通過還原反應(yīng)可制得莧菜甲素

D.藁本內(nèi)酯與足量H2加成的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫1條)。

（2）固體混合物A中的成分是__。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號)；檢驗該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，會產(chǎn)生沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。

（5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________

（2）E中出現(xiàn)______________的現(xiàn)象。

（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是__________

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：___________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇_______做氧化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優(yōu)良的還原性能在醫(yī)藥、香料、農(nóng)藥、染料等行業(yè)中廣泛應(yīng)用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點 125℃，加熱至 130℃時分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩(wěn)定，但遇水即爆炸性反應(yīng)。目前世界上有四種工業(yè)生產(chǎn) LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。

Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法

Ⅱ.高壓合成法

請根據(jù)題中信息回答以下問題：

(1)Schlesinger 中的反應(yīng)器需要附加電磁攪拌器，目的是________。

(2)Schlesinger 的反應(yīng)器中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是________。

(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。

(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環(huán)使用，這種原料是________。

(5)已知乙醚沸點為 35℃，某工廠準備在蒸發(fā)室采用減壓蒸發(fā)分離出產(chǎn)品，你認為有無必要，請簡述理由________。

(6)兩種工藝均使用過濾器，中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。

(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應(yīng)完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學反應(yīng)方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池在日常生活中已廣泛應(yīng)用，一種替代硅光電池的全天候太陽能電池已投入商用，其工作原理如圖。下列說法不正確的是（）

A.硅太陽能電池工作原理與該電池不相同

B.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a 極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.光照時，b 極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照時，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，有 2 mol H+ 由 b 極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向 a 極區(qū)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯誤的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

C.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

D.實驗需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制時需量取該濃硫酸50.0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

(1)氣體X是___________(填化學式)。

(2)寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子方程式：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)操作1和操作2都是_____________，該操作要用到的玻璃儀器是：_______、____、_______。

(4)冰晶石的作用是_____________________________。

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