【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵

B. 冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合

C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO2

【答案】D

【解析】

A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；

B. 冰晶胞內水分子間主要以氫鍵結合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；

C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的機率大，C錯誤；

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學式為KO2，D正確；

答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關敘述錯誤的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變，向其中加入1mol He，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①SO42中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是

A. 該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性

B. 反應結束后兩種反應物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應的Cu為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示

①該反應的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。

A．升高溫度 B．將CH3OCH3(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大

③溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”)。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，3種物質的電離平衡常數(shù)如下表：

物質

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物質的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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