【題目】下列關(guān)于 F、Cl、Br、I 的比較，說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A．同一周期元素的原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；

B．氟氣為淺黃綠色，氯氣為黃綠色、溴為深紅棕色，碘為紫黑色，因此鹵素單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故B正確；

C．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此鹵素的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；

D．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.陰離子還原性C3＞B2＞AB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C.非金屬性A＞B＞CD.離子半徑A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A.吸熱反應(yīng)：是否要進(jìn)行加熱

B.氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化

C.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.離子化合物：是否含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

⑴、四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A______、B______、C______、D______。

⑵、現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________、__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 （ ）

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 2.0mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①氫鍵是一種化學(xué)鍵 ②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 ③離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引 ④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵 ⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵 ⑥離子化合物中 可能有共價(jià)鍵 ⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵

A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(4)HCO3－與H+、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③蔗糖　④KOH固體 ⑤CO2�、捭~　

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，(請(qǐng)用序號(hào)填空)

(2))以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。(同上)

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