【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A.明礬凈水 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
(2)以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗(yàn)裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)K1,開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),放入適量混合液后,關(guān)閉K1。
寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后,用試管取少量D中的溶液,加入
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過(guò)濾,分離出液體混合物,按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ,操作名稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(簡(jiǎn)稱DMC)是一種綠色化學(xué)品,可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑,如:
(1)化合物II核磁共振氫譜有 組峰;1mol該物質(zhì)最多可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。
(3)反應(yīng)②原子利用率100%,則化合物Ⅲ的名稱是 。化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。
(4)化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)其中一種) 。
(5)一定條件下,與DMC 以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol
(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol
則a= kJ/mol。
(2)不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ____________(填序號(hào))。
①M(fèi)點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)
(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 ;若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。
(4)利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。
① 電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
② 高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:
①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;
②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是___________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_______________
(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
試回答:
(1)H中含有的官能團(tuán)名稱是 .
(2)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)類型 C→D ;E→F .
(4)1mol C與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗 molBr2.
(5)C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫(xiě)出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液
反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):與FeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);則該同
分異構(gòu)體共有 種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】唐代劉禹錫撰于818年的傳信方中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸,取白礬一大斤。以炭火凈地?zé)钪M,則其色如雪,謂之巴石”。據(jù)此推測(cè),用于治氣痢巴石丸,其主要原料的化學(xué)成分為
A.CuSO4 B.FeSO4﹒7H2O C.KAl(SO4)2﹒7H2O D.Fe2(SO4)3﹒7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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